TALLER DE GASES

1. El incremento en la temperatura de un gas produce un ascenso en la energía cinética promedio de las moléculas. Al mover esta molécula con mayor energía y velocidad, se aumenta el número de choques contra las paredes del recipiente. Esto origina una elevación en la presión, pero como ésta permanece constante, el gas se expande para que, al moverse en un espacio amplio, disminuya el número de choques y contrarreste el aumento de presión. Y si la temperatura disminuye, su energía cinética disminuye, y por lo tanto disminuye el número de choque contralas paredes. Del texto se puede inferir que, para que la presión permanezca constante se necesita que:
A. El volumen aumente para que al moverse en un espacio muy amplio, disminuya el número de choques
B. El volumen disminuya para que al moverse en un espacio muy amplio, disminuya al número de choques
C. El volumen disminuya para que al moverse en un espacio muy pequeño, el número de choques aumente
D. El volumen aumente para que al moverse en un espacio muy pequeño, el número de choques disminuya

2. Una presión confinante superior a la atmosférica, hace que la ebullición se realice a temperaturas más altas. Este principio tiene la utilidad en las denominadas ollas a presión, en que el vapor formado se acumula en la parte superior y como no puede escaparse genera:
A. Una presión menor a la atmosférica, entonces el agua ebulle a menor temperatura
B. Una presión mayor a la atmosférica, entonces el agua ebulle a menor temperatura
C. Una presión menor a la atmosférica, entonces el agua ebulle a mayor temperatura
D. Una presión mayor a la atmosférica, entonces el agua ebulle a mayor temperatura

LAS FIGURAS MUESTRAN UN GAS DENTRO DE UN TUBO DONDE LA PRESIÓN DEL MISMO VARÍA EN RELACIÓN CON LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA

Presión Atmósferica

3. Si la presión atmosférica al nivel del mar es de 760 mmHg, la presión del gas de la ilustración-1 de las figuras 1, 2 y 3 es:

A. 840 mm Hg, 690 mm Hg, 760 mm Hg

B. 760 mm Hg, 700 mm Hg, 840 mm Hg

C. 760 mm Hg, 840 mm Hg, 700 mm Hg

D. 700 mm Hg, 840 mm Hg, 760 mm Hg

RESPONDA LAS PREGUNTAS 4 DE ACUERDO A LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS

Se produce un óxido hiponitroso a partir de una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfuroso, como lo ilustra la ecuación

2HN03   +   3H2S03   ----->   3H2S04   +   2N0(g)    +    H20

El gas, óxido hiponitroso (N0) se recoge sobre agua a 27°C y una presión de 2 atmosferas.

4. Si el volumen aproximado obtenido del gas óxido hiponitroso (N0) es de 7 L, a las condiciones propuestas, las gráficas que mejor representan la obtención del gas a las presiones de 3, 4, 5 y 6 atmósferas, manteniendo constante la temperatura y las mismas concentraciones de reactivos es:

5. Cuando usted experimenta con una botella vacía y en su boca un globo ligeramente inflado, introduce en el hielo, observa que el globo a los 5 minutos se comienza a desinflar, luego lo introduce en agua caliente y observas que el globo se infla. Allí puede explicar la ley de los gases llamada:

A. Combinada de los gases

B. Charles

C. Boyle

D. Gay Lussac

CONTESTE LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DETERMINANDO LA PRESIÓN DEL GAS EN CADA UNA DE LAS SIGUIENTES FIGURAS

6. En el tubo de la ilustración-1, la presión del gas es:

A. 500 mm-Hg

B. 250 mm-Hg

C. 760 mm-Hg

D. 250 mm-Hg

7. En el tubo de la ilustración-2, la presión del gas es:

A. 1060 mm-Hg

B. 250 mm-Hg

C. 460 mm-Hg

D. 760 mm-Hg

8. La atracción entre las moléculas de dos sustancias, debido a las propiedades particulares de dichos compuestos, se le llama:

A. Cohesión

B. Puentes de H

C. Adhesión

D. Fuerzas de Van Der Waals

9. Qué factor interviene cuando colocamos un globo lleno de agua, en la boca ancha de un recipiente de vidrio, antes se introduce un algodón con alcohol, el cual va encendido. Sabemos que el globo se va acomodando en el interior del recipiente, sin que estalle:

A. Permeabilidad

B. Dureza

C. Presión atmosférica

D. Impenetrabilidad

10. A presión constante, el volumen de una masa fija de cualquier gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Se puede expresar así: V1 / T1 = V2 / T2 , es la llamada ley de:

A. Newton

B. Charles

C. Combinada de los gases

D. Gay Lussac

                                                                                     H.M.T